物质的量
拼音wù zhì de liàng
注音
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基本解释
化学名词解释：
物质的量，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔(mol)，量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。
物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。使用时要说明粒子的类别。
1971年第14届国际计量大会决议通过了摩尔作为物质的量的单位，从此物理学和化学上的“物质的量”被统一起来。
一、阿伏加德罗常数(NA)
以0.012kg12C(请注意，此处12C中，12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。
二、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子;
0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子;
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子;
amole-中约含a×6.02×10^23个e-;
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.
三、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量)
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
四、几个基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=(C*1L*M)/(1000ml*密度)*100%
拓展：C=(1000·a%·密度)/M
基本含义
- 物质的多少或数量。
详细解释
- 指物体的重量、体积或数量的大小。
使用场景
- 常用于描述物体的重量、体积或数量的多少，也可用于比喻形容某种事物的丰富程度。
故事起源
- 暂无相关故事起源。
成语结构
- 物质的量是一个名词短语，由“物质”和“量”两个词组成。
例句
- 1. 这个箱子的物质的量很大，你帮我抬一下吧。2. 这个农田的物质的量非常丰富，农民们种出了丰收的庄稼。
记忆技巧
- 可以通过联想记忆，将“物质的量”联想成一堆物体的重量、体积或数量。
延伸学习
- 可以进一步学习相关词语，如“物质的质量”、“物质的容量”等，加深对物质属性的理解。举例不同年龄层学生对这个词语的造句:1. 小学生:这个袋子的物质的量很多，里面装满了糖果。2. 初中生:这个实验中，我们要测量物质的量，以便分析其化学性质。3. 高中生:物质的量与能量的转化是热力学研究的重要内容之一。4. 大学生:在化工实验中，我们经常需要精确测量物质的量，以确保实验结果的准确性。